關(guān) 于 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別口訣_氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別的知識大家了解嗎?以下就是小編整理的關(guān)于氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別口訣_氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別的介紹,希望對大家有幫助!
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1、氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng) 1.物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng);得電子的作用叫還原。
2、狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合;還原指物質(zhì)失去氧的作用。
3、氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。
4、氧化、還原都指反應(yīng)物(分子、離子或原子)。
5、氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。
6、有機物反應(yīng)時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。
7、物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等。
8、劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。
9、 2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱,個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應(yīng)。
10、電化學中陽極發(fā)生氧化,陰極發(fā)生還原。
11、 3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同,氧化反應(yīng)主要分為空氣(氧氣)氧化和化學試劑氧化。
12、化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點,在醫(yī)藥化工領(lǐng)域,由于產(chǎn)品噸位小,因此多用化學試劑氧化法。
13、 4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑,無機氧化劑包括:高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等;有機氧化劑一般是緩和的氧化劑,包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。
14、 下面介紹幾種常用氧化劑: 高錳酸鉀氧化性強,可以將伯醇、醛、芳環(huán)側(cè)鏈的烷基氧化成酸,由于在酸性條件下氧化選擇性差,多在中性或堿性中使用。
15、 二氧化錳是較溫和的氧化劑,可將芳環(huán)側(cè)鏈的甲基氧化為醛。
16、 三氧化鉻的吡啶絡(luò)合物是比較緩和的氧化劑,可將伯醇氧化為醛,而不破壞碳碳雙鍵和其它基團。
17、 氧化反應(yīng),舉例 2Mg+O2=2Mg0 C+O2=CO2 2H2 + O2 = 2H2O S + O2 = SO2 (氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng),如2H2S+O2=2H2O+2S ) 基本列式:A+B(有氧氣的)=AB一、概念:凡有元素化合價升降的反應(yīng)。
18、 二、特點:任何氧化還原反應(yīng)中,氧化與還原同時并存缺一不可,而且得失電子總數(shù)相等。
19、 三、有關(guān)概念關(guān)系: (1)氧化、被氧化。
20、同一概念。
21、指元素(原子或離子)失電子的反應(yīng),指反應(yīng)過程,均指元素而言。
22、化合價升高。
23、 (2)還原、被還原。
24、同一概念。
25、指元素(原子或離子)得電子的反應(yīng),指反應(yīng)過程,均指元素而言,化合價降低。
26、 (3)氧化性、氧化能力、氧化劑:同一概念。
27、指得電子的物質(zhì)。
28、本身被還原,使對方被氧化指反應(yīng)物。
29、 (4)還原性、還原能力、還原劑:同一概念。
30、指失電子的物質(zhì)。
31、本身被氧化,使對方被還原指反應(yīng)物。
32、 (5)氧化產(chǎn)物:還原劑失電子被氧化成的生成物。
33、 (6)還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原成的生成物。
34、 四、價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系: (1)元素為最低價態(tài)時,只具有還原性。
35、I-,S2-等。
36、 (2)元素為最高價態(tài)時,只具有氧化性。
37、Fe3+,H+,S+6等。
38、 (3)元素處于中間價態(tài)時,既具有氧化性,又具有還原性。
39、 五、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系: (1)是化學反應(yīng)的兩種不同的分類法。
40、即氧化還原反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)。
41、 (2)置換反應(yīng):一定是氧化還原反應(yīng)。
42、復分解反應(yīng):一定是非氧化還原反應(yīng)。
43、化合、分解反應(yīng):部份是氧化還原反應(yīng),部分是非氧化還原反應(yīng)。
44、 六、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法: (1)單線橋式: 特點:明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
45、而且箭頭 (2)雙線橋式: 特點:明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。
46、箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向。
47、而且箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物,所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。
48、 七、物質(zhì)氧化性(還原性)相對強弱判斷: (1)可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷: 條件越容易,反應(yīng)速率越快,氧化性(還原性)越強,而不是以得失電子數(shù)多少。
49、 例:判斷反應(yīng)中氧化劑的強弱。
50、 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化能力:KMnO4>MnO2>O2 (2)可依據(jù)金屬活動順序表判斷:排位越后的金屬,其原子的還原性越弱;而金屬陽離子的氧化性越強。
51、(但是氧化性Fe3+>Cu2+) ※(3)可依據(jù)元素在同期表的位置判斷: 同周期(適用于二、三周期): 從左到右:金屬單位的還原性依次減弱,非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強。
52、 從上到下:金屬單質(zhì)的還原性依次增強,非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
53、 (4)可依據(jù)具體反應(yīng)進行判斷: 理論根據(jù):氧化劑1+還原劑1=氧化劑2(氧化產(chǎn)物)+還原劑2(還原產(chǎn)物)。
54、 氧化能力:氧化劑1>氧化劑2(氧化產(chǎn)物)。
55、 還原能力:還原劑1>還原劑2(還原產(chǎn)物)。
56、 例:判斷下列反應(yīng)中氧化性強弱。
57、 ①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4; ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3; ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。
58、 氧化性:D ※(5)依據(jù)電極反應(yīng)判斷: 在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出(被還原)則氧化性越強,而由這種金屬單質(zhì)的還原性越弱,其金屬活潑性越弱。
59、 ※例:A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①②實驗確定它們還原性強弱順序:①將A與B浸在稀H2SO4中用導線連接,A上有氣體逸出,B逐漸溶解;②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時,陰極上先析出C(使用惰性電極)。
60、 A.A>B>C; B.B>A>C; C.B>C>A; D.C>A>B 選:B (6)依據(jù)元素化合價判斷: 對同一元素而言,化合價越高,氧化性越強。
61、如:Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:HClO>HClO3>HClO4)。
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